物理学前沿问题探索(10)

同位素

  同位素是具有相同质子数而中子数不同的一类元素的总称。根据以上结论，同位素应为，在化学元素周期表中处于同一位置而核内电子数（即核内中子数）不同的一类元素的总称。核子数减去核内电子数的差相同的一类元素。同位素是根据化学元素周期表来定义的。
  对于原子核周期表，核内不存在中子，只有质子和电子。当核内质子周围电子处于不同能级时，有可能使原子核周期表中不同位置的核子具有相同的化学性质，但核的性质是炯然不同的，因为原子核周期表是按原子核的性质来排列的，在不同的位置核的性质不同。
  同位素具有相同的化学性质。在化学元素周期表中是同位素，处于同一位置，但在原子核周期表中就不在同一位置了，虽说它们的化学性质相同，但它们的核性质不同。对于核子数不同而化学性质相同的一类元素，如果核子数每增加一个，相当于核外又增加了一个电子，此电子离核很近，完全不会影响到核外层电子的化学、电离等性质，这样的电子处于极低的能级轨道上，可以近似一个质子与一个电子结合在一起成了一个不带电的中子。所以化学元素周期表中的中子都可以看成是一些离核太近、能级太低、不能参与化学反应的电子，认为这些电子已和质子结合成为不带电的中子。这只是一种习惯看法，事实上它们并没有核质子结合，而只是在离核子很近的轨道上绕核运动罢了，它们对核外电子的性质还是有一定的影响。